Toxicité des substances chimiques, Analyse Toxicologique.Contribuer à l'amélioration du contenu de ce site.
Déterminer la courbe de titrage de 50.00 ml de NaCN 0.050 M par HCl 0.1000 M (Kb = 4.76×10-6; Ka = Ki/Kb = 2.1×10-9) VNaOH = 0.00 ml VNaOH = 10.00 ml VNaOH = 25.00 ml (P.E.) tout NaCN est converti en HCN ⇒ pH d’un acide faible VNaOH = 26.00 ml (excès acide fort,… read more »
Déterminer la courbe de titrage de 50.00 ml d’acide acétique 0.1000 M (Ka = 1.75×10-5 M) par NaOH 0.1000 M. Changement du pH lors d’un titrage d’un acide faible par une base forteA: 50.00 ml HOAc 0.1000 M titrés par NaOH 0.1000 MB: 50.00 ml HOAc 0.001000 M titrés par NaOH 0.001000 M Calculs VNaOH… read more »
Dosage d’un mélange HNO3 + H3PO4 a) Courbe de titrage de HNO3 0.1 M par NaOH 0.1 M b) Courbe de titrage de H3PO4 0.1 M par NaOH 0.1 M On combine ensuite les 2 courbes de titrages. Des valeurs approximatives de pH sont souvent suffisantes pour le choix de la méthode et des indicateurs… read more »
Titrage de H3PO4 en tenant compte de la dilution H3PO4 est caractérisé par: Ka1 = 7.21 × 10−3 : pKa1 = 2.14 Ka2 = 6.2 × 10−8 : pKa2 = 7.21 Ka3 = 4.4 × 10−13 : pKa3 = 12.36 20 ml H3PO4 0.1 M 20 ml H3PO4 0.1 M + 10 ml NaOH 0.1… read more »