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titrage Archives » Analytical Toxicology

Titrage par précipitation

Les méthodes titrimétriques utilisant le nitrate d’argent (AgNO3 ) sont généralement appelées « méthodes argentimétriques ». Les méthodes sont basées sur la formation d’un sel d’argent peu soluble (AgCl, AgSCN, etc). Les dosages les plus importants sont: a) Titrage de CI – , Br – , I – et SCN – par AgNO 3 avec indication potentiométrique…. read more »

Applications des titrages acido-basiques

Les réactifs de titrage acido-basique Les solutions étalons sont toujours préparées avec des acides ou bases fortes car ces réactifs permettent d’obtenir une « fin de titrage » bien marquée. Préparation des solutions étalons acides HCl: – fréquemment utilisé pour le titrage de base – ne provoque pas ou peu de réactions de précipitation avec… read more »

Tampon: pouvoir de tampon

Le pouvoir tampon est égal au nombre de moles d’acide fort ou de base forte que 1 litre de tampon peut absorber en ne modifiant son pH que de 1 unité. Tampon: effet de la dilution Effet de la dilution sur le pH de solutions tamponnées et non tamponnées. La constante de dissociation de HA… read more »

Courbe de titrage d’une base faible

Déterminer la courbe de titrage de 50.00 ml de NaCN 0.050 M par HCl 0.1000 M (Kb = 4.76×10-6; Ka = Ki/Kb = 2.1×10-9) VNaOH = 0.00 ml VNaOH = 10.00 ml VNaOH = 25.00 ml (P.E.) tout NaCN est converti en HCN ⇒ pH d’un acide faible VNaOH = 26.00 ml (excès acide fort,… read more »

Courbe de titrage d’un acide faible

Déterminer la courbe de titrage de 50.00 ml d’acide acétique 0.1000 M (Ka = 1.75×10-5 M) par NaOH 0.1000 M. Changement du pH lors d’un titrage d’un acide faible par une base forteA: 50.00 ml HOAc 0.1000 M titrés par NaOH 0.1000 MB: 50.00 ml HOAc 0.001000 M titrés par NaOH 0.001000 M Calculs VNaOH… read more »

Courbe de titrage d’un mélange d’acides

Dosage d’un mélange HNO3 + H3PO4 a) Courbe de titrage de HNO3 0.1 M par NaOH 0.1 M b) Courbe de titrage de H3PO4 0.1 M par NaOH 0.1 M On combine ensuite les 2 courbes de titrages. Des valeurs approximatives de pH sont souvent suffisantes pour le choix de la méthode et des indicateurs… read more »

Courbe de titrage d’un acide polyprotique

Titrage de H3PO4 en tenant compte de la dilutionH3PO4 est caractérisé par:Ka1 = 7.21 × 10−3 : pKa1 = 2.14Ka2 = 6.2 × 10−8  : pKa2 = 7.21Ka3 = 4.4 × 10−13 : pKa3 = 12.36 20 ml H3PO4 0.1 M 20 ml H3PO4 0.1 M + 10 ml NaOH 0.1 M ⇒ en totale… read more »

6 méthodes titrimétriques

Les méthodes titrimétriques sont des procédures analytiques où la teneur en analyte est déterminée à partir de la quantité requise d’un réactif standard, pour réagir de manière complète. Type de titrimétries quantitatives   Volumétrie Gravimétrie Coulométrie Le volume d’une solution de concentration connue nécessaire à une réaction complète avec l’analyte, est déterminé La masse du… read more »

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