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Analyse

Les tests colorimétriques

6 octobre, 2017
Les tests colorimétriques sont considérés comme le premier outil d’identification toxicologique présomptive utilisé par les toxicologues et les analystes afin d'identifier des médicaments et des poisons. Les tests colorimétriques sont appliqués surtout sur des produits pharmaceutiques et des résidus et, dans une moindre mesure, sur des fluides biologiques tels que le contenu gastrique, et les urines. Ils sont utilisés pour placer... read more »

Titrage par précipitation

14 décembre, 2016
Les méthodes titrimétriques utilisant le nitrate d'argent (AgNO3 ) sont généralement appelées "méthodes argentimétriques". Les méthodes sont basées sur la formation d'un sel d'argent peu soluble (AgCl, AgSCN, etc). Les dosages les plus importants sont: a) Titrage de CI - , Br - , I - et SCN - par AgNO 3 avec indication potentiométrique.... read more »

Applications des titrages acido-basiques

21 mai, 2015
Les réactifs de titrage acido-basique Les solutions étalons sont toujours préparées avec des acides ou bases fortes car ces réactifs permettent d’obtenir une « fin de titrage » bien marquée. Préparation des solutions étalons acides HCl: - fréquemment utilisé pour le titrage de base - ne provoque pas ou peu de réactions de précipitation avec... read more »

Tampon: pouvoir de tampon

28 novembre, 2016
Le pouvoir tampon est égal au nombre de moles d'acide fort ou de base forte que 1 litre de tampon peut absorber en ne modifiant son pH que de 1 unité. Tampon: effet de la dilution Effet de la dilution sur le pH de solutions tamponnées et non tamponnées. La constante de dissociation de HA... read more »

Courbe de titrage d’une base faible

17 mai, 2015
Déterminer la courbe de titrage de 50.00 ml de NaCN 0.050 M par HCl 0.1000 M (Kb = 4.76×10-6; Ka = Ki/Kb = 2.1×10-9) VNaOH = 0.00 ml VNaOH = 10.00 ml VNaOH = 25.00 ml (P.E.) tout NaCN est converti en HCN ⇒ pH d'un acide faible VNaOH = 26.00 ml (excès acide fort,... read more »

Courbe de titrage d’un acide faible

15 mai, 2015
Déterminer la courbe de titrage de 50.00 ml d'acide acétique 0.1000 M (Ka = 1.75×10-5 M) par NaOH 0.1000 M. Changement du pH lors d'un titrage d'un acide faible par une base forteA: 50.00 ml HOAc 0.1000 M titrés par NaOH 0.1000 MB: 50.00 ml HOAc 0.001000 M titrés par NaOH 0.001000 M Calculs VNaOH... read more »

Courbe de titrage d’un mélange d’acides

28 novembre, 2016
Dosage d’un mélange HNO3 + H3PO4 a) Courbe de titrage de HNO3 0.1 M par NaOH 0.1 M b) Courbe de titrage de H3PO4 0.1 M par NaOH 0.1 M On combine ensuite les 2 courbes de titrages. Des valeurs approximatives de pH sont souvent suffisantes pour le choix de la méthode et des indicateurs... read more »

Courbe de titrage d’un acide polyprotique

12 avril, 2019
Titrage de H3PO4 en tenant compte de la dilution H3PO4 est caractérisé par: Ka1 = 7.21 × 10−3 : pKa1 = 2.14 Ka2 = 6.2 × 10−8  : pKa2 = 7.21 Ka3 = 4.4 × 10−13 : pKa3 = 12.36 20 ml H3PO4 0.1 M 20 ml H3PO4 0.1 M + 10 ml NaOH 0.1... read more »

6 méthodes titrimétriques

20 novembre, 2017
Les méthodes titrimétriques sont des procédures analytiques où la teneur en analyte est déterminée à partir de la quantité requise d'un réactif standard, pour réagir de manière complète. Type de titrimétries quantitatives   Volumétrie Gravimétrie Coulométrie Le volume d'une solution de concentration connue nécessaire à une réaction complète avec l'analyte, est déterminé La masse du... read more »

4 Stoechiométrie chimique

3 mai, 2015
La stoechiométrie exprime des relations quantitatives entre des quantités de réactifs et de produits d'une réaction chimique: Formule empirique : se fonde sur le plus petit rapport de nombre entier d'atomes EMPIRIQUE: dans un composé chimique; est obtenue par la composition en pour-cent du composé. Formule moléculaire: spécifie le nombre effectifs d'atomes dans une molécule;  requiert la masse moléculaire du... read more »
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