Courbe de titrage d’un mélange d’acides

Dosage d’un mélange HNO₃ + H₃PO₄

a) Courbe de titrage de HNO₃ 0.1 M par NaOH 0.1 M

b) Courbe de titrage de H₃PO₄ 0.1 M par NaOH 0.1 M

On combine ensuite les 2 courbes de titrages. Des valeurs approximatives de pH sont souvent suffisantes pour le choix de la méthode et des indicateurs (on néglige la dilution) :

thymolphtaleïne: incolore → bleu

vert de bromocrésol: jaune → bleu

Les  deux titrages sont nécessaires.

Calculs

On peut écrire:
nb de mole de NaOH pour cette transformation =
= nb de mole de NaH₂PO₄ transformé = nb de mole de H₃PO₄ initialement présent
b: ml de NaOH ajoutés pour transformer H₃PO₄ en NaH₂PO₄
a: ml de NaOH ajoutés pour transformer H₃PO₄ en NaH₂PO₄

D’autre part, à 1 mole de NaOH correspond 1 mole de HNO₃

Titrage de 20 ml 0.1000 M H₃PO₄ + 0.1000 M HNO₃ avec NaOH 0.1000 M (simulation réelle de la courbe)

On peut simplifier le titrage en ajoutant du AgNO₃ après le virage du vert de bromocrésol et en utilisant le rouge de chlorophénol (jaune−pourpre) comme 2ème indicateur:

Il y a abaissement de la courbe de titrage et le 3ème point d’équivalence est alors détectable.

Calculs: Considérons la réaction:

½ nb de mole NaOH = nb de mole NaH₂PO₄ transformé en Na₃PO₄ = nb de mole de H₃PO₄

A 1 mole de NaOH correspond 1 mole de HNO₃: