Courbe de titrage d’un acide polyprotique

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⇒ en totale 30 ml de solution contenant
0.020 × 0.1 = 0.0020 moles phosphate et 0.010 × 0.1 = 0.0010 moles de sodium
⇒ la concentration H₃PO₄ = concentration NaH₂PO₄

formule générale pour une solution tampon

 

⇒ en totale 40 ml de solution contenant 0.020 × 0.1 = 0.0020 moles phosphate et 0.020 × 0.1 = 0.0020 moles de sodium

ampholyte: sel d’acide faible et de base faible

Calcul simplifié :

Le pH est indépendant de la concentration: Na₂HPO₄ 1/30 M

⇒ 0.0020 moles phosphate et 0.0050 moles Na⁺ concentration Na₂HPO₄ = concentration Na₃PO₄ (pourquoi?)
similaire au cas (2)

20 ml H₃PO₄ 0.1 M + 60 ml NaOH 0.1 M

20 ml H₃PO₄ 0.1 M + 80 ml NaOH 0.1 M

Courbe de titrage de H₃PO₄ 0.1 M par NaOH 0.1 M

Courbe de distribution de H₃PO₄ en fonction du pH

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