Titrage de H3PO4 en tenant compte de la dilution
H3PO4 est caractérisé par:
Ka1 = 7.21 × 10−3 : pKa1 = 2.14
Ka2 = 6.2 × 10−8  : pKa2 = 7.21
Ka3 = 4.4 × 10−13 : pKa3 = 12.36

20 ml H3PO4 0.1 M

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20 ml H3PO4 0.1 M + 10 ml NaOH 0.1 M

⇒ en totale 30 ml de solution contenant
0.020 × 0.1 = 0.0020 moles phosphate et 0.010 × 0.1 = 0.0010 moles de sodium
⇒ la concentration H3PO4 = concentration NaH2PO4

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formule générale pour une solution tampon

formule générale pour la solution tampon en milieu acide

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20 ml H3PO4 0.1 M + 20 ml NaOH 0.1 M

⇒ en totale 40 ml de solution contenant 0.020 × 0.1 = 0.0020 moles phosphate et 0.020 × 0.1 = 0.0020 moles de sodium

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ampholyte: sel d’acide faible et de base faible

Calcul simplifié :

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20 ml H3PO4 0.1 M + 30 ml NaOH 0.1 M

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20 ml H3PO4 0.1 M + 40 ml NaOH 0.1 M

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Le pH est indépendant de la concentration: Na2HPO4 1/30 M

20 ml H3PO4 0.1 M + 50 ml NaOH 0.1 M

⇒ 0.0020 moles phosphate et 0.0050 moles Na+ concentration Na2HPO4 = concentration Na3PO4 (pourquoi?)
similaire au cas (2)

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20 ml H3PO4 0.1 M + 60 ml NaOH 0.1 M

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20 ml H3PO4 0.1 M + 80 ml NaOH 0.1 M

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Courbe de titrage de H3PO4 0.1 M par NaOH 0.1 M

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Courbe de distribution de H3PO4 en fonction du pH

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